Crôm và hợp chất của crôm
- 0 / 0
-
(Tài liệu chưa được thẩm định)
Nguồn: st
Người gửi: Phan Tuấn Hải (trang riêng)
Ngày gửi: 12h:13' 24-12-2016
Dung lượng: 1.0 MB
Số lượt tải: 7
Nguồn: st
Người gửi: Phan Tuấn Hải (trang riêng)
Ngày gửi: 12h:13' 24-12-2016
Dung lượng: 1.0 MB
Số lượt tải: 7
Số lượt thích:
0 người
CROM VÀ CROM
CROM
I. TRÍ VÀ
Crom là kim , nhóm VIB, chu kì 4, nguyên là 24.
phân electron vào các năng : 1s22s22p63s23p64s13d5
hình electron nguyên : 1s22s22p63s23p63d54s1 hay [Ar] 3d54s1
hình electron qua ô :
Crom có oxi hóa +1 +6. là các oxi hóa +2, +3 và +6.
âm : 1,61
Bán kính nguyên Cr 0,13 nm (1 nm = 1×10−9 m = 1×10−3 μm)
Bán kính ion Cr2+ là 0,084 nm và Cr3+ là 0,069 nm.
II. TÍNH LÍ
Crom có màu ánh , (trong các kim ), khó nóng (18900C).
Crom là kim , có riêng 7,2 g/cm3.
III. TÍNH HÓA
1. Tác phi kim
Ở cao, crom tác phi kim
2. Tác .
Crom có ( ) âm so hidro ở pH = 7 (). Tuy nhiên, trong crom không .
3. Tác axit
Khi tác dung HCl, H2SO4 loãng ra Cr(II).
Cr không HNO3 và H2SO4 .
IV.
Thép 2,8-3,8% crom có cao, , có năng .
Thép 18% crom là thép không (thép inox).
Thép 25-30% crom siêu dù ở cao.
Crom dùng thép. Thép crom kim ăn mòn và cho .
V.
pháp nhôm: Cr2O3 tách ra cromit FeO.Cr2O3.
4 FeCr2O4 + 8 Na2CO3 + 7 O2 → 8 Na2CrO4 + 2 Fe2O3 + 8 CO2
2 Na2CrO4 + H2SO4 → Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O
Na2Cr2O7 + 2 C → Cr2O3 + Na2CO3 + CO
CROM
I. CROM (II)
1. CrO
CrO là oxit .
CrO có tính , trong không khí CrO oxi hóa thành Cr2O3.
2. Cr(OH)2
Cr(OH)2 là , màu vàng.
Cr(OH)2 có tính , trong không khí oxi hóa thành Cr(OH)3
Cr(OH)2 là .
3. crom (II)
crom (II) có tính .
III. CROM (III)
1. Cr2O3
Cr2O3 là oxit tính, tan trong axit và .
Cr2O3 dùng màu cho , tinh.
2. Cr(OH)3
Cr(OH)3 là hiroxit tính, tan trong dung axit và dung .
3. crom (III)
crom (III) có tính và tính oxi hóa.
Trong môi axit, crom (III) có tính oxi hóa Zn thành crom (II)
Trong môi , crom (III) có tính và oxi hóa oxi hóa thành crom (VI).
trình ion:
Phèn crom-kali K2SO4.Cr2(SO4)3.24H2O có màu xanh tính, dùng da, làm màu trong ngành .
III. CROM (VI)
1. CrO3
CrO3 là oxi hóa . vô và S, P, C, NH3, C2H5OH … cháy khi xúc CrO3, CrO3 thành Cr2O3.
CrO3 là oxit axit, khi tác thành axit cromic H2CrO4 và axit đicromic H2Cr2O7. Hai axit này không tách ra ở do, trong dung . tách ra dung , chúng phân thành CrO3.
2. cromat và đicromat
Ion cromat có màu vàng. Ion đicromatcó màu da cam.
Trong môi axit, cromat hóa thành đicromat.
Trong môi đicromat hóa thành cromat.
quát:
cromat và đicromat có tính oxi hóa , chúng thành Cr(III).
CROM
I. TRÍ VÀ
Crom là kim , nhóm VIB, chu kì 4, nguyên là 24.
phân electron vào các năng : 1s22s22p63s23p64s13d5
hình electron nguyên : 1s22s22p63s23p63d54s1 hay [Ar] 3d54s1
hình electron qua ô :
Crom có oxi hóa +1 +6. là các oxi hóa +2, +3 và +6.
âm : 1,61
Bán kính nguyên Cr 0,13 nm (1 nm = 1×10−9 m = 1×10−3 μm)
Bán kính ion Cr2+ là 0,084 nm và Cr3+ là 0,069 nm.
II. TÍNH LÍ
Crom có màu ánh , (trong các kim ), khó nóng (18900C).
Crom là kim , có riêng 7,2 g/cm3.
III. TÍNH HÓA
1. Tác phi kim
Ở cao, crom tác phi kim
2. Tác .
Crom có ( ) âm so hidro ở pH = 7 (). Tuy nhiên, trong crom không .
3. Tác axit
Khi tác dung HCl, H2SO4 loãng ra Cr(II).
Cr không HNO3 và H2SO4 .
IV.
Thép 2,8-3,8% crom có cao, , có năng .
Thép 18% crom là thép không (thép inox).
Thép 25-30% crom siêu dù ở cao.
Crom dùng thép. Thép crom kim ăn mòn và cho .
V.
pháp nhôm: Cr2O3 tách ra cromit FeO.Cr2O3.
4 FeCr2O4 + 8 Na2CO3 + 7 O2 → 8 Na2CrO4 + 2 Fe2O3 + 8 CO2
2 Na2CrO4 + H2SO4 → Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O
Na2Cr2O7 + 2 C → Cr2O3 + Na2CO3 + CO
CROM
I. CROM (II)
1. CrO
CrO là oxit .
CrO có tính , trong không khí CrO oxi hóa thành Cr2O3.
2. Cr(OH)2
Cr(OH)2 là , màu vàng.
Cr(OH)2 có tính , trong không khí oxi hóa thành Cr(OH)3
Cr(OH)2 là .
3. crom (II)
crom (II) có tính .
III. CROM (III)
1. Cr2O3
Cr2O3 là oxit tính, tan trong axit và .
Cr2O3 dùng màu cho , tinh.
2. Cr(OH)3
Cr(OH)3 là hiroxit tính, tan trong dung axit và dung .
3. crom (III)
crom (III) có tính và tính oxi hóa.
Trong môi axit, crom (III) có tính oxi hóa Zn thành crom (II)
Trong môi , crom (III) có tính và oxi hóa oxi hóa thành crom (VI).
trình ion:
Phèn crom-kali K2SO4.Cr2(SO4)3.24H2O có màu xanh tính, dùng da, làm màu trong ngành .
III. CROM (VI)
1. CrO3
CrO3 là oxi hóa . vô và S, P, C, NH3, C2H5OH … cháy khi xúc CrO3, CrO3 thành Cr2O3.
CrO3 là oxit axit, khi tác thành axit cromic H2CrO4 và axit đicromic H2Cr2O7. Hai axit này không tách ra ở do, trong dung . tách ra dung , chúng phân thành CrO3.
2. cromat và đicromat
Ion cromat có màu vàng. Ion đicromatcó màu da cam.
Trong môi axit, cromat hóa thành đicromat.
Trong môi đicromat hóa thành cromat.
quát:
cromat và đicromat có tính oxi hóa , chúng thành Cr(III).
Các ý kiến mới nhất